توازن الحمض مع الأساس
توازن حمض مع اساس
Acido-base equilibrium - Equilibre acido-basique
توازن الحمض مع الأساس توازن الحمض مع الأساس Acido - Basic Equilibrium هو النسبة الثابتة بين الحموض والأسس في العضوية، ويتحدد التوازن حمض ـ أساس للوسط الداخلي الضروري للحياة بتركيز أيونات الهيدروجين. ويعبر عن هذا التركيز بالقيمة اللغريتمية السالبة لتركيز هذه الأيونات أي الباهاء PH[ر]، لوجود علاقة ثابتة بين تركيزي أيونات الهيدروجين +H، وأيونات الهيدروكسيل OH-، وهي: [OH-] [H+] د=10-14، فإن الـPH يعبر أيضاً عن تركيز أيونات الهيدروكسيل، ويكون تركيزا أيونات الهيدروجين والهدروكسيل متساوييْن في الوسط المعتدل ويساويان 10 -7 (أي أن PH د=7) ويراوح PH الوسط الداخلي للعضوية عادة بين (7.35 و7.40)، فيحدث الحُماض (acidose) عندما يكون الـPH أقل من 7.35، والقلاء (alcalose) عندما يكون أعلى من7.40، ولا تكون الحياة ممكنة إلا إذا بقي الـPH بين القيمتين 7 و7.8. وتملك العضوية للمحافظة على قيمة الـPH ضمن المجال المذكور نظماً موقية Les systemes tampons وعضوين منظمين هما الرئة والكلية. اقرأ المزيد »- التصنيف : الكيمياء و الفيزياء - النوع : علوم - المجلد : المجلد السابع - رقم الصفحة ضمن المجلد : 89